Σχέδιο Linus Pauling

Ποιο είναι το διάγραμμα Linus Pauling:

Το διάγραμμα Linus Pauling ή το διάγραμμα ηλεκτρονικής διανομής είναι ένα μοντέλο που βοηθά στη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων των ατόμων και των ιόντων μέσω ενεργειακών επιπέδων. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται στη χημεία για τον προσδιορισμό ορισμένων χαρακτηριστικών των ατόμων.

Επίσης γνωστή ως αρχή Aufbau, το διάγραμμα Linus Pauling βοηθά στην ανίχνευση ορισμένων ιδιοτήτων των ατόμων, όπως ο αριθμός των στρώσεων που γεμίζουν τα ηλεκτρόνια και ο αριθμός των στιβάδων ηλεκτρονίων που έχει το άτομο, για παράδειγμα.

Ο βραβευμένος με το βραβείο Νόμπελ Αμερικανός επιστήμονας, Linus C. Pauling (1901-1994), είναι υπεύθυνος για την ανάπτυξη αυτής της θεωρίας, η οποία είναι μία από τις καλύτερες εξηγήσεις για την κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα.

Όπως γνωρίζετε, ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα χημικά στοιχεία από τον ατομικό αριθμό σε αύξουσα σειρά. Το διάγραμμα Linus Pauling, μαζί με τον περιοδικό πίνακα, βοηθά στην παροχή πληροφοριών σχετικά με τα άτομα που σχηματίζουν αυτά τα στοιχεία.

Όπως είπαμε, το διάγραμμα Linus Pauling βασίζεται στα ενεργειακά υπο-επίπεδα του ατόμου για να οργανώσει τα ηλεκτρόνια . Αυτά είναι διατεταγμένα από τη χαμηλότερη στην υψηλότερη ενέργεια, όταν το άτομο βρίσκεται στην αρχική του κατάσταση.

Δείτε επίσης την έννοια των Ιων.

Τα ηλεκτρόδια των ατόμων σχηματίζονται από 7 (επτά) ηλεκτρονικά στρώματα, που αντιπροσωπεύονται από τα γράμματα: K, L, M, N, O, P και Q. Κάθε στρώμα επιτρέπει έναν μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων:

  • K = έως 2 ηλεκτρόνια.
  • L = έως 8 ηλεκτρόνια.
  • Μ = μέχρι 18 ηλεκτρόνια.
  • N = έως και 32 ηλεκτρόνια.
  • O = έως και 32 ηλεκτρόνια.
  • P = έως 18 ηλεκτρόνια.
  • Q = έως 8 ηλεκτρόνια.
Ηλεκτρονικά επίπεδαΜέγιστος αριθμός ηλεκτρονίωνΥπο-τροφοδοσία
Κ2 e-1s2
L8 e-

2s2 2ρ6

Μ18 e-

3s2 3p6 3d10

Ν32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

Ο32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6ρ6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Σημειώστε ότι το στρώμα Κ έχει μόνο ένα υπο-επίπεδο ( ες ), το οποίο επιτρέπει την ύπαρξη έως και 2 ηλεκτρονίων. Το στρώμα L έχει δύο υπο-επίπεδα ( s και p ), όπου το p κρατάει έως και 6 ηλεκτρόνια. Υπάρχουν ακόμα υπο-επίπεδα d (με έως και 10 ηλεκτρόνια) και f (με 14 ηλεκτρονίων το πολύ).

Υπο-επίπεδοΑριθ. Ηλεκτρονίων ανά υπο-επίπεδο
s = οξείαέως 2 ηλεκτρόνια
p = Κύριαέως 6 ηλεκτρόνια
d = διάχυτηέως 10 ηλεκτρόνια
f = θεμελιώδηςέως 14 ηλεκτρόνια

Έτσι, από αυτό το σχήμα, ο Pauling οργάνωσε τα ηλεκτρόνια ακολουθώντας μια αυξανόμενη τάξη ενέργειας στα διάφορα υποπεριοχές.

Χρησιμοποιώντας τα διαγώνια βέλη, βρίσκουμε στο διάγραμμα Linus Pauling την ακόλουθη ακολουθία: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Δείτε επίσης το διάγραμμα Ishikawa, το διάγραμμα Venn και την έννοια της ηλεκτροαρνησίας.