Συνιστάται, 2019

Επιλογή Συντάκτη

Ορισμός Κατιόντα και ανιόντα

Τι είναι κατιόντα και ανιόντα:

Τα κατιόντα και ανιόντα είναι τύποι ιόντων, δηλαδή άτομα που έχουν αποκτήσει ή έχουν χάσει ηλεκτρόνια μέσω χημικών δεσμών.

Ένα άτομο που έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο) θεωρείται ηλεκτρικά ουδέτερο. Όταν αυτό το άτομο δέχεται ή μεταφέρει ηλεκτρόνια, ονομάζεται ιόν που με τη σειρά του μπορεί να είναι:

  • Κατιόν: Ένα άτομο που έχει χάσει (ή έχει πέσει) ηλεκτρόνια και είναι επομένως θετικά φορτισμένο.
  • Ανθρώπου: το άτομο που έχει κερδίσει (ή αποδεχθεί) ηλεκτρόνια και επομένως είναι αρνητικά φορτισμένο.

Κατιόν

Ένα κατιόν είναι ένα άτομο που έχει θετικό φορτίο επειδή έχει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια.

Τα αλκαλικά μέταλλα (λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο και φρενίς) τείνουν να σχηματίζουν κατιόντα επειδή έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο στρώμα σθένους τους. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση αυτού του ηλεκτρονίου είναι πολύ χαμηλή, καθιστώντας τα στοιχεία αυτά ιδιαίτερα αντιδραστικά.

Ένα κατιόν αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο +, ακολουθώντας το όνομα του στοιχείου. Η ποσότητα των χαμένων ηλεκτρονίων δείχνει τον τύπο του κατιόντος:

  • Κάτια με χρέωση +1 ονομάζονται μονοσθενή.
  • Κατιόντα με χρέωση +2 ονομάζονται δισθενή.
  • Κατιόντα με φορτίο +3 ονομάζονται τρισθενή.

Οι τύποι κατιόντων μπορούν επίσης να αναγνωριστούν από τον αριθμό των σημείων +. Επομένως, ένα στοιχείο που αντιπροσωπεύεται μόνο από + είναι ένα μονοσθενές κατιόν, ενώ ένα άλλο αντιπροσωπεύεται από +++ είναι ένα τρισθενές κατιόν.

Παραδείγματα κατιόντων

  • Al + 3 (Αλουμίνιο)
  • Ca + 2 (ασβέστιο)
  • Mg + 2 (μαγνήσιο)
  • Na + 1 (Νάτριο)
  • Κ + 1 (Κάλιο)
  • Ζη + 2 (ψευδάργυρος)
  • Pb + 4 (Μόλυβδος)

Ανώνυμο

Ένα ανιόν είναι ένα άτομο που έχει αρνητικό φορτίο επειδή έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Τα στοιχεία των οικογενειών του αζώτου, των χαλκογόνων και των αλογόνων τείνουν να σχηματίζουν ανιόντα επειδή είναι εύκολο να δεχθούν ηλεκτρόνια.

Ένα ανιόν αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο -, ακολουθώντας το όνομα του στοιχείου. Ο αριθμός των ληφθέντων ηλεκτρονίων υποδεικνύει τον τύπο του ανιόντος:

  • Τα ανιόντα με φορτίο -1 ονομάζονται μονοσθενή.
  • Τα ανιόντα με φορτίο -2 ονομάζονται δισθενή.
  • Τα ανιόντα με φορτίο -3 ονομάζονται τρισθενή.

Όπως και στα κατιόντα, τα ανιόντα μπορούν επίσης να αναγνωριστούν από τον αριθμό των σημάτων. Έτσι, ένα στοιχείο που αντιπροσωπεύεται μόνο από - είναι ένα μονοσθενές ανιόν, ενώ ένα άλλο αντιπροσωπεύεται από - - είναι ένα δισθενές ανιόν.

Παραδείγματα ανιόντων

  • Ο-2 (οξυγόνο)
  • Ν-3 (αζίδιο)
  • F-1 (φθοριούχο)
  • Br-1 (Βρωμίδιο)
  • S-2 (θείο)
  • Cl-1 (Χλωριούχο)

Ιωνικές συνδέσεις

Οι δεσμοί ιόντων ή οι ηλεκτροσθενείς δεσμοί είναι δεσμοί που εμφανίζονται μεταξύ κατιόντων και ανιόντων.

Τα στοιχεία μπορούν να δέχονται, να αποδίδουν ή να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια με τέτοιο τρόπο ώστε το τελευταίο στρώμα τους να έχει 8 ηλεκτρόνια. Αυτό είναι γνωστό ως Θεωρία Οκτάτη .

Σύμφωνα με τη Θεωρία Οκτάτη, τα άτομα τείνουν να σταθεροποιούνται όταν υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια στο στρώμα σθένους (το τελευταίο στρώμα ηλεκτρονίων). Έτσι, με την θετική φόρτιση, τα κατιόντα δεσμεύονται στα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Με αυτόν τον τρόπο, τα άτομα παράγουν ή δέχονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ισορροπία.

Οι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ κατιόντων και ανιόντων είναι πολύ ισχυροί και τείνουν να έχουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

  • είναι στερεά και εύθραυστα υπό κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης.
  • πολύ ζέον και σημείο ζέσεως.
  • ο καλύτερος διαλύτης σας είναι το νερό.
  • όταν διαλυθεί σε υγρά, διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.

Οι ιονικοί δεσμοί δημιουργούν ιονικές ενώσεις, όπως χλωριούχο νάτριο (άλας μαγειρέματος), που σχηματίζεται από το δεσμό Na + (κατιόντος νατρίου) + Cl- (χλωριούχο ανιόν) → NaCl.

Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων

Μερικά παραδείγματα ιοντικών ενώσεων είναι:

  • NaCl - χλωριούχο νάτριο (αλάτι μαγειρέματος)
  • Na2SO4 - Θειικό νάτριο
  • CaCO 3 - Ανθρακικό ασβέστιο
  • NaNO 3 - Νιτρικό νάτριο

Πίνακας κατιόντων

Li +ΛιθίουFe + 2Σιδήρου
Na +ΝάτριοCo + 2Κοβάλτιο
K +ΚάλιοNi + 2Νικέλιο
Rb +RubidiumSn + 2Στάση
Cs +Το καίσιοPb + 2Plumb
(ΝΗ4) +ΑμμωνίουΜη + 2Μαγγανός
Ag +ΑσημένιοPt + 2Πλατίνα
Cu +ΧαλκόςBi + 3Βισμούθιο
Hg +MercurousAl + 3Από ανοξείδωτο χάλυβα
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2ΜαγνήσιοAu + 3Auric
Ca + 2ΑσβέστιοFe + 3Ferric
Sr + 2ΣτροντίουCo + 3Κοβάλτιο
Ba + 2ΒάριοNi + 3Νικέλιο
Zn + 2ΨευδάργυροςSn + 4Estanic
Cd + 2ΚάδμιοPb + 4Plumbic
Cu + 2CupricMn + 4Mangican
Hg + 2ΥδράργυροςPt + 4Πλατίνα

Πίνακας ανιόντων

F-ΦθόριοΡ2Ο7-4Πυροφωσφορικό
Cl-Χλωριούχο(ΝΟ2) -Νιτρώδη
Br-Βρωμιούχο(ΝΟ3) -Νιτρικά
Ι-ΙωδίδιοS-2Σουλφίδιο
(ClO) -Υποχλωριώδες(SO4) -2Θειικό
(CLO 2 ) -Χλωρίτης(503) -2Θειώδες
(CLO 3 ) -Χλωριούχο(S2O3) -2Θειοθειικό
(CLO 4 ) -Υπερχλωρικό(S4O6) -2Persulfate
(BrO) -Υποβρωμίτης(ΜηΟ4) -Περμαγγάνιο
(BrO3) -Βρωμιώστε(ΜηΟ4) -2Μαγγανάτη
(ΙΟ) -Υποπιωδίτης(Si03) -2Μεταλλοπυριτικό
(ΙΟ3) -Ιωδική(SiO4) -4Ορθοπυριτικό
(ΙΟ4) -Περιοδικά(CrO4) -2Χρωμικό
(CN) -Κυανίδιο(CrO7) -2Διχρωμικό
(CNO) -Κυανικά(AsO3) -3Αρσενίτης
(CNS)Θειοκυανικό(AsO4) -3Αρσενικό
(C2H302) -Οξεικό(Sb03) -3Αντιμόνιο
(CO3) -2Ανθρακικό(SbO4) -3Αντιμόνιο
(C2-4) -2Οξαλικό(BO3) -3Μποράντο
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(Sn03) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(Sn02) -2Estanito
(ΡΟ3) -Μεταφωσφορικό(ΑΙΟ2) -Aluminate
(Η2ΡΟ2) -Υποφωσφορώδες(Pb02) -2Plumbito
(ΗΡΟ3) -2Φωσφορώδες(Zn02) -2Ο ψευδάργυρος
(ΡΟ4) -3Ορθοφωσφορικό

Δημοφιλείς Κατηγορίες

Top